Question

(UNESP) Sobre os compostos HCℓ, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCℓ e H2SO4 são ácidos fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
(A)
I, II, III, IV e V.

(B)
I, apenas.

(C)
I e II, apenas.

(D)
I, II e III, apenas.

(E)
I, II, III e IV, apenas.

Answer 1

Olá! Vamos julgar os itens a seguir :

I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. - Correta, como são ácidos moleculares, ao serem jogados na água ocorrerá a separação dos elementos, formando íons.

II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. - Correto, ao formarem os íons, em todos haverá a formação do H+.

III. Todos são compostos moleculares. - Correto, todos são ácidos formados por ligações covalentes, constituindo então substâncias moleculares.

IV. De acordo com o grau de ionização, HCℓ e H2SO4 são ácidos fortes. - Correto, são ácidos fortes pois liberam H+ em maior quantidade, diferente dos outros ácidos citados.

V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. - Incorreto, são ácidos fracos e instáveis, que acabam liberando pouco H+ em solução aquosa.

Dessa forma, podemos afirmar que a alternativa E está correta.

Answer 2

Resposta:

I, II, III e IV, apenas.

Explicação: