(UNESP) Se a 6,00 mL de uma solução Aquosa de CuSO⁴ de concentração 0,150 mol/L, for adicionado uma quantidade de água até completar 250 mL, A Concentração da nova solução será ??
A) 0,040 mol/L
B) 0,250 . 10-² mol/L
C) 0,650 . 10-² mol/L
D) 3,60 . 10-³ mol/L
E) 9,00 . 10-³ mol/L
Soluções para a tarefa
Resposta:
D
Explicação:
Pela fórmula:
M1 . V1 = M2 . V2
0,15 . 0,006 = 0,25;. M
15 . 10^-2 . 6 . 10^-3 = 0,25M
90 . 10^-5 = 0,25M
90 . 10^-5/25 . 10^2 = M2
M2 = 3,6 . 10^-3
A concentração dessa nova solução será: 3,60 . 10-³ mol/L - letra d).
Como funciona a concentração de soluções e a molaridade?
A concentração de uma solução específica se encontra nas diferentes razões que podemos determinadas nas quantidades de soluto, solvente e solução, enquanto que a concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto (em mol) dissolvidos em um volume de solução em litros.
- PS: Mol é a quantidade de um sistema que acaba contendo inúmeros unidades elementares.
E quando aplicamos a equação fundamental da molaridade, encontraremos que:
- M1 . V1 = M2 . V2
0,15 . 0,006 = 0,25 . M
15 . 10^-2 . 6 . 10^-3 = 0,25M
90 . 10^-5 = 0,25M
90 . 10^-5/25 . 10^2 = M2
M2 = 3,6 . 10^-3
Para saber mais sobre Molaridade:
https://brainly.com.br/tarefa/19512658
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)))
#SPJ2
