Question

(Unesp) Medicamentos, na forma de preparados
injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos
fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta
concentração de cloreto de sódio (NaCl) de 0,9% em massa
(massa do soluto por massa da solução), com densidade igual
a 1,0 g.cm3.
a) Dada a massa molar de NaCl, em g.mol-1: 58,5, qual a
concentração, em mol.L-1, do NaCl no soro fisiológico?
Apresente seus cálculos.
b) Quantos litros de soro fisiológico podem ser preparados a
partir de 1 L de solução que contém 27 g.L-1 de NaCl (a
concentração aproximada deste sal na água do mar)?
Apresente seus cálculos.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) Supondo que temos 1 L ou 1000 cm³ de soro:

1 g   ––––– 1 cm³

x     ––––– 1000 cm³

x = 1000g →massa da solução

Cálculo da massa de NaCl na solução:

1000g ––––––––––  100% (solução)

x       ––––––––––  0,9% (só soluto)

x = 9 g

Cálculo da quantidade em mol de NaCl:

58,5g ––––––––– 1 mol de NaCl

9 g –––––––––  x

x = 0,1538 mol de NaCl

Cálculo  da concentração em mol/L: M= 0,154 mol/L

b) Concentração inicial = 27g/L:

C = m (g) / V (L)

logo:  m = C . V, então,considerando que a solução final é o soro fisiológico, temos:

C . V = C’ . V’

27 . 1 = 9 . V’

V’ = 3L de soro fisiológico

Answer 2

a. A concentração molar é de 0,154 mol/L

b. O volume final da solução será de 3,0 L.

O soro fisiológico possui uma concentração mássica de 0,9%, ou seja, em 100 g do mesmo ou 100 mL (uma vez que a densidade é de 1,0 g/mL), temos 0,9 g de NaCl. Logo, temos que:

M = 0,9 g/0,100 L ÷ 58,5 g/mol

M = 9 g/L ÷ 58,5 g/mol

M = 0,154 mol/L

Queremos preparamos uma solução de 9 g/L a partir de uma solução de 1 L de 27 g/L. Assim, obteremos uma solução final com o seguinte volume:

Mi . Vi = Mf . Vf

(27) . (1) = (9) . Vf

Vf = 3 L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/20718750

Espero ter ajudado!