(UNESP) Em um laboratório, foram misturados 200 mL de solução 0,05 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 600 mL de solução
0,10 mol/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100% e o volume final
igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), dos íons cloreto (Cl
–
) na solução resultante
será de:
a) 0,25.
b) 0,20.
c) 0,15.
d) 0,10.
e) 0,05.
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra a)0,25.
Explicação:
Primeiramente vamos retirar os dados;
V= volume.
C= concentração.
V1= 200mL = 0,2L
C1= 0,05 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2)
CF=?
V2= 600mL= 0,6L
C2= 0, 10 mol/L de cloreto de alumínio(AlCl3)
CF=?
VF= soma dos dois volumes = 0.6L + 0,2L = 0.8L.
Então vamos calcular a concentração do CaCl2:
C1.V1 = CF.VF
0,05.0,2 = CF.0,8
CF= 0,01/08
CF= 0,0125 mol/L de CaCl2.
Fazendo regra de três temos que:
1 mol de Ca-------------2 mol de Cl
0,0125 mol de Ca---------x mol de Cl
x= 0,025 mol de Cl-. Achamos a primeira quantidade....
Agora vamos calcular a concentração do AlCl3:
C1.V1 = CF.VF
0,10.0,6 = CF.0,8
CF= 0,06/0,8
CF= 0,075 mol/L de AlCl3.
Fazendo regra de três temos que:
1 mol de Al---------------3mol de Cl
0,075 mol de Al----------x mol de cl
x= 0,225 mol de Cl-. Achamos a segunda quantidade...
Agora é só somar as quantidades encontradas...
0,025 mol de Cl- + 0,225 mol de Cl- = 0,25 mol/ L <-------- Resposta.