(Unesp)A glicose, C6H12O6, um dos carboidratos provenientes da dieta, é a fonte primordial de energia dos organismos vivos. A energia provém da reação com oxigênio molecular, formando dióxido de carbono e água como produtos. Aplicando a Lei de Hess, calcule a entalpia máxima que pode ser obtida pela metabolização de um mol de glicose. Entalpias molares de formação, kJ.mol-1:6H12O6(s) = - 1270; CO2(g) = - 400; H2O(g) = - 290.
Soluções para a tarefa
ΔH = - 2870 kJ/mol
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Dadas as reações de formação:
6 C + 6 H2 + 3 O2 → C6H12O6 ΔH = -1270 kJ/mol
C + O2 → CO2 ΔH = - 400 kJ/mol
H2 + 1/2 O2(g) → H2O ΔH = - 290 kJ/mol
Inverter a primeira:
C6H12O6 → 6 C + 6 H2 + 3 O2 ΔH = +1270 kJ/mol
Multiplicar a segunda por 6:
6 C + 6 O2 → 6 CO2 ΔH = - 6 . 400 = -2400 kJ/mol
Multiplicar a terceira por 6:
6 H2 + 3 O2 → 6 H2O ΔH = - 6 . 290 = -1740 kJ/mol
Somando as equações:
C6H12O6 → 6 CO2 + 6 H2O
ΔH = +1270 - 2400 - 1740
ΔH = - 2870 kJ/mol