Question

(Unesp 2018) A regeneração do ácido sulfúrico (H2SO4) em geral não é economicamente vantajosa, mas é uma imposição das
leis ambientais. Nessa regeneração, normalmente se utiliza o ácido proveniente de sínteses orgânicas, que está diluído e
contaminado.

O processo de regeneração é feito em três etapas principais:
Etapa I

H2SO4(aq, diluído) → SO2(g) + H2O(g) + O2(9): AH = +202 kJ/mol

Etapa II

SO2(g) + O2(g) →SO3(9): AH = -99 kJ/mol

Etapa III

SO3(g) + H2O(g) → H2SO4(); reação exotérmica

a) Classifique as etapas le Il como endotérmica ou exotérmica.

b) Calcule a massa mínima de SO3(g) que deve reagir completamente com água para obtenção de 98 g de H2S046 na etapa

Dados: H= 1; S = 32; O = 16.​

Answer 1

a) Etapa I : Endotérmica(sinal positivo)

   Etapa II: Exotérmica( sinal negativo)

b) Agora cálculo estequiométrico a partir da etapa III:

SO3 + H2O --> H2SO4

Massas molares:

SO3: 32 + 3.16= 80 g/mol

H2SO4= 2.1 + 32 + 4.16 = 98 g/mol

Logo:

1 mol de SO3--------- 1 mol de H2SO4

1.80-----------------------1 . 98

X--------------------------- 98 gramas

Portanto: X= 80 gramas de SO3