Question

(UNESP - 2015/2-2 fase - Questão 18) Em um laboratório, nas condições ambientes, uma determinada massa de carbonato de cálcio (CaCO3) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído. Os valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela. tempo (min) volume de gás (cm³) 150 240 300 1 2 3 Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação, em mol. min-¹ no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos. Dado: Volume molar do CO₂ nas condições ambientes = 25,0 L .mol-1 ( UNESP - 2015 / 2-2 fase - Questão 18 ) Em um laboratório , nas condições ambientes , uma determinada massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído . Os valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela . tempo ( min ) volume de gás ( cm³ ) 150 240 300 1 2 3 Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação , em mol . min - ¹ no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos . Dado : Volume molar do CO₂ nas condições ambientes = 25,0 L .mol - 1​

Answer 1

Explicação:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2CO3

instável

CaCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) →

→ Ca(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Cálculo da velocidade média da reação, em mol/min,

no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos.

1 minuto: VCO2

= 150 cm3 = 0,15 L

25 L -------- 1 mol

0,15 L -------- n

∴ n = 0,006 mol

3 minutos: VCO2

= 300 cm3 = 0,30 L

25 L -------- 1 mol

0,30 L -------- n'

∴ n’ = 0,012 mol

∆n

vm = ------

∆t

(0,012 – 0,006) mol

vm = ------------------------------

(3 - 1) min

vm = 0,003 mol/min

Answer 2

A equação química balanceada pode ser representada da seguinte maneira: "CaCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → → Ca(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)". A velocidade média da reação é de aproximadamente 0,003 mol/min.

Como determinar a velocidade média da reação química fornecida no enunciado?

Inicialmente, devemos relembrar a fórmula do cálculo da velocidade média de uma reação química, que pode ser representada por:

Vm = Δn ÷ Δt

• Vm = Velocidade média
• Δn = Variação no número de mol
• Δt = Variação no tempo

Como o enunciado pede a velocidade média entre t = 1 min e t = 3 minutos, pode-se afirmar que Δt = 2. Determinando o número de mols, temos que:

25 L de CO2 ⇒ 1 mol

0,15 L de CO2 ⇒ n

n = 0,006 mol

25 L de CO2 ⇒ 1 mol

0,30 L de CO2 ⇒ n'

n' = 0,012 mol

Como "Δn = n' - n", pode-se afirmar que seu valor é 0,006. Substituindo esse valor na equação, temos que:

Vm = Δn ÷ Δt

Vm = 0,006 ÷ 2

Vm = 0,003 mol/min

Saiba mais sobre Cinética química em: brainly.com.br/tarefa/40793843

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