Question

(Unesp-2014) A atuação da hidrazina como propelente
de foguetes envolve a seguinte sequência de reações,
Iniciada com o emprego de um catalisador adequado,
que rapidamente eleva a temperatura do sistema acima
de 800 °C
3, Ho - ÁNH, + Nga
MF + 4NH - 3N + 9P, ai
Dados:
• Massas molares, em g.mol-: N = 14,0; H = 1,0
• Volume molar, medido nas condições Normais de
Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L
Calcule a massa de H, e o volume total dos gases
formados, medido nas CNTP, gerados pela decomposição
estequiométrica de 1,0 g de N, H.
(UFRGS-RS) Quando 56 9 de ferro são colocados para
reagir com 40 g de enxofre, de acordo com a reação:
Fe + S
Fes
Dados: Fe (S6 u). S (32)
formam-se
A) 40 g de Fes e sobram 16 g de Fe.
8) 56 g de Fes e sobram 8 9 de enxofre.
C) 96 g de Fes.
D) 88 g de Fes e sobram 8 g de enxofre.
E) 40 g de Fes e sobram 8 g de ferro.​

Answer 1

A massa de H2 e o volume total de gases formados é de 0,125g de H2 e Y = 2,1 L, respectivamente.

Vamos aos dados/resoluções:

3N2H4 (l) >>> 3NH3 (g) + N2 (g)

N2H4 (l) + 4NH3 (g) >>> 3N2 (g) + 8H2 (g)

portanto;

4N2H4 >>> 4N2 + 8H2

Pelo cálculo de massa de H2, temos;

4N2H4 >>> 4N2 + 8H2

4mol >>>>>>> 4 mol    8mol

4mol ---------------------- 8mol, e se simplificarmos, teremos;

1mol ---------------------- 2mol

32g ------------------------ 2x (2g)

1g ------------------------- x

x = 0,125g de H2

Pelo cálculo do volume total de gases formados,iremos encontrar;

4N2H4 -------- 4N2 + 8H2

4 mol ---------- 12 mol de gases - simplificando, temos;

1 mol ----------- 4 mol

32g ------------- 3x (22,4 L)

1g ------------- Y  

y = 2,1 L

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)