Question

(UNESP 2006) No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Dadas as massas molares C = 12 g×mol-1, O = 16 g×mol-1e Cl = 35,5 g×mol-1, a fórmula mínima correta para este gás é:? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

Sabe-se que 1mol de qualquer gás ocupa 22,4L. Assim, 2,24L que são 1 décimo de 22,4L possuirão 1 décimo de mol, ou seja, 0,1mol

E esses 0,1mol representam 9,9g. Então 1 mol de fosgênio possui a massa de 99g.

É dito que o fosgênio é constituído por carbono, oxigênio e cloro, então sua formula genérica pode ser escrita por:
CxOyClz

Se os três indices terem o vlaor de 1, ficaria:
C1O1Cl  ou apenas COCl
E sua massa molar seria  MM(COCl)=12+16+35,5=63,5g/mol
O que é diferente de 99g/mol. Então significa que um ou mais átomos possuiem indice 2 ou mais.
Mas então temos um detalhe importante. O número 99 é um número inteiro, e a massa molar do cloro é um número quebrado,35,5, que quando multiplicado por um número par, sempre sará um número inteiro e quando multiplicado por um número ímpar sempre dara um número quebrado.
Então o fosgenio que tem massa molar inteira, terá que ter um número par de átomos de cloro (2,4,6...).
Testamos com 2 cloros
C1O1Cl2 -->  COCl2  -->  MM(COCl2)=12+16+2.35,5=99g/mol
O que é exatamente a massa molar do fosgênio. Então esta é sua fórmula molecular, e que também é sua fórmula mínima, pois tem os menores indices possívels.

Espero ter ajudado =)