(Unesp 1998) O gás de um dos pneus de um jato comercial em voo encontra-se à temperatura de -33°C. Na pista, imediatamente após o pouso,a temperatura do gás encontra-se a +87°C.
a) Transforme esses dois valores de temperatura para a
escala absoluta.
b) Supondo que se trate de um gás ideal e que o volume do
pneu não varia, calcule a razão entre as pressões inicial e
final desse processo.
Soluções para a tarefa
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a) Transforme esses dois valores de temperatura para a escala absoluta.
Vamos transformar de Celsius Para Kelvin
Vamos utilizar a formula de conversão
- 33 °C
K = 273,15 + °C
K = 273,15 - 33
K = 240,15
+ 87 °C
K = 273,15 + °C
K = 273,15 + 87
K = 360,15
b) Supondo que se trate de um gás ideal e que o volume do pneu não varia, calcule a razão entre as pressões inicial e final desse processo.
P.v/t = P'.v'/t'
como o volume não vária , vamos corta o v da formula
P / T = P' / T'
Dados
Temperatura inicial = 240,15 K
Temperatura Final = 360,15 K
P / T = P' / T'
P / 240,15 = P' / 360
P/P' = 240 / 360 : 40
P/P' = 60 / 90 : 30
P/P' = 2 / 3
Espero ter ajudado!
giovanaarados:
Ajudou D++, muito obrigada!!!
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