Física, perguntado por giovanaarados, 1 ano atrás

(Unesp 1998) O gás de um dos pneus de um jato comercial em voo encontra-se à temperatura de -33°C. Na pista, imediatamente após o pouso,a temperatura do gás encontra-se a +87°C.
a) Transforme esses dois valores de temperatura para a
escala absoluta.
b) Supondo que se trate de um gás ideal e que o volume do
pneu não varia, calcule a razão entre as pressões inicial e
final desse processo.

Soluções para a tarefa

Respondido por FilipePhysic
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a) Transforme esses dois valores de temperatura para a escala absoluta.

Vamos transformar de Celsius Para Kelvin

Vamos utilizar a formula de conversão

\boxed{K = 273,15 + C}

- 33 °C

K = 273,15 + °C

K = 273,15 - 33

K = 240,15

+ 87 °C

K = 273,15 + °C

K = 273,15 + 87

K = 360,15

b) Supondo que se trate de um gás ideal e que o volume do  pneu não varia, calcule a razão entre as pressões inicial e  final desse processo.

P.v/t = P'.v'/t'

como o volume não vária , vamos corta o v da formula

P / T = P' / T'

Dados

Temperatura inicial = 240,15 K

Temperatura Final = 360,15 K

P / T = P' / T'

P / 240,15 = P' / 360

P/P' = 240 / 360 : 40

P/P' = 60 / 90 : 30

P/P' = 2 / 3

Espero ter ajudado!




giovanaarados: Ajudou D++, muito obrigada!!!
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