Question

Uneb-BA) Em condições tais que um gás se comporta como ideal, as variáveis de estado assumem os valores T1= 300 K, V1= 2m3 e p1= 2 atm, num estado A. Sofrendo certa transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são T2 =900 K, V2=3,0 m3 . Qual o valor de p2?

Answer 1

Resposta: 4 atm.

Explicação:

A equação geral dos gases ideais: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Estado inicial: T = 300k , V = 2m³ , P = 2atm

Final: T = 900k , V = 3m³ , Pf = ?

• Isolando a variável de interesse(Pf):

P₂ = P₁×V₁×T₂ / T₁×V₂

P₂ = 2×2×900 / 300 × 3

p₂ = 12/3 = 4atm

.:. Pfinal = 4 atm.

Answer 2

⠀

⠀⠀⠀☞ Este sistema terá uma pressão final de 4 [atm]. ✅

⠀

⠀

⠀⠀⠀⭐⠀Para realizar este exercício utilizaremos a lei dos gases ideais.⠀⭐⠀

⠀

⠀

• ⚡ " -Qual é a equação de Clapeyron?"

⠀

⠀

                                   $\LARGE\red{\boxed{\pink{\boxed{\begin{array}{lcr}\green{\star}&&\green{\star}\\&\orange{\sf P \cdot v = n \cdot R \cdot T}&\\\green{\star}&&\green{\star}\\\end{array}}}}}$

⠀

⠀

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf P }}$ sendo a pressão do gás em [Pa] ou [atm];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf V }}$ sendo o volume em [m³] ou [L];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf n }}$ sendo o número de mols;

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf R }}$ sendo a constante universal dos gases perfeitos (8,2 × 10⁻⁵ [m³·atm/K·mol])

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf T }}$ sendo a temperatura em [K] (lembrando que [K] = [ºC] + 273).

⠀

⠀

⠀⠀⠀➡️⠀Observe que do momento inicial ao momento final não houve variação no número de mols, ou seja:

⠀

⠀

                                      $\qquad\Large\gray{\boxed{\sf\orange{~~\begin{array}{rcl}&&\\&\orange{\underbrace{\sf n \cdot R} = \sf \dfrac{P \cdot v}{T}}&\\&\orange{\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\downarrow\!\!\searrow}&\\&&\\&\orange{\underbrace{\sf n_{\scriptsize 1} \cdot R} = \underbrace{\sf n_{\scriptsize 2} \cdot R}}&\\&\orange{\downarrow\;\qquad\quad\downarrow}&\\&&\\&\orange{\sf \dfrac{P_1 \cdot v_1}{T_1} = \dfrac{P_2 \cdot v_2}{T_2}}&\\&&\end{array}~~}}}$

⠀

⠀

⠀⠀⠀➡️⠀Desta forma temos:

⠀

$\LARGE\blue{\sf \dfrac{2 \cdot 2}{300} = \dfrac{P_2 \cdot 3}{900}}$

⠀

$\LARGE\blue{\text{ \sf \dfrac{9\backslash\!\!\!{0}\backslash\!\!\!{0} \cdot 4}{3\backslash\!\!\!{0}\backslash\!\!\!{0}} = P_2 \cdot 3 }}$

⠀

$\LARGE\blue{\sf 3 \cdot 4 = P_2 \cdot 3}$

⠀

$\LARGE\blue{\text{ \sf P_2 = \dfrac{\backslash\!\!\!{3} \cdot 4}{\backslash\!\!\!{3}} }}$

⠀

⠀

                                   $\quad\huge\green{\boxed{\rm~~~\gray{P_2}~\pink{=}~\blue{ 4~[atm]}~~~}}$ ✅

⠀

⠀

⠀

⠀

                             $\bf\large\red{\underline{\quad\quad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

⠀

⠀⠀☀️ L͎̙͖͉̥̳͖̭̟͊̀̏͒͑̓͊͗̋̈́ͅeia mais sobre gases ideais:

⠀

                                     https://brainly.com.br/tarefa/45723779 ✈  

⠀

⠀

⠀

                                     $\huge\blue{\text{\bf\quad Bons~estudos.}}$ ☕

⠀

                                          $\quad\qquad(\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios})$ ☄

⠀

                             $\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }\LaTeX}$✍

                                $\sf(\purple{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly}$ ☘☀❄☃☂☻)

⠀

⠀

⠀

⠀

                                                          $\Huge\green{\text{ \underline{\red{\mathbb{S}}\blue{\mathfrak{oli}}~}~\underline{\red{\mathbb{D}}\blue{\mathfrak{eo}}~}~\underline{\red{\mathbb{G}}\blue{\mathfrak{loria}}~} }}$ ✞

⠀