Question

(UNEAL) O processo de Haber é uma reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para produzir gás amônia.
Essa reação é catalisada com ferro, sendo representada pela seguinte equação não balanceadas:

N + H NH
2(g) 2(g) 3(g)

Qual a massa aproximada de gás nitrogênio (N )necessária para obter
2
24,6 l de gás amônia (NH ) a 1 atm e 27°c
3

Answer 1

   Olá! Vamos analisar a equação balanceada de formação da amônia:

      N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)

   Sabendo que a massa do nitrogênio é de 7g e do hidrogênio de 1g, podemos perceber que 14g de nitrogênio reagem para formar 2 mol de amônia, que, nas condições dadas, representam 2 . 24,6 L = 49,2L de amônia.

   Para se formar 24,6 L de amônia, basta reduzirmos à metade a quantidade de nitrogênio. Isso significa que seriam utilizados apenas 7g de nitrogênio.