(UnB-DF) Na sequência de reações: Na2O + H2O → 2NaOH H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O Se partirmos de 10 mol de Na2O, obteremos A) 10 mol de H2O. B) 20 mol de H2O. C) 40/3 mol de Na3PO4.
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Olá! Para resolver essa questão, vamos primeiramente descobrir a equação global da reação, que é a soma das equações acima, lembrando que o que forma no produto de uma pode ser consumido no reagente da outra.
Balanceando já as equações, temos que:
3 Na2O + 3 H2O → 6 NaOH
2 H3PO4 + 6 NaOH → 2 Na3PO4 + 6 H2O
----------------------------------------------------------------------------
3 Na2O + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 +3 H2O
Podemos perceber que o hidróxido de sódio produzido na primeira reação foi consumido na segunda, assim como ocorreu com 3 mol de água.
Agora por uma regra de três que relaciona as quantidades em mol de Na2O e de H2O, podemos chegar ao resultado, obedecendo a proporção de 3:3 da reação :
Na2O H2O
3 ----------------------- 3
10 ----------------------- x
3 . x = 3 . 10
x = 10 mol de H2O
Portanto, podemos afirmar que , nessas condições ,haverá uma formação de 10 mol de H2O, estando correta a alternativa A.
Balanceando já as equações, temos que:
3 Na2O + 3 H2O → 6 NaOH
2 H3PO4 + 6 NaOH → 2 Na3PO4 + 6 H2O
----------------------------------------------------------------------------
3 Na2O + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 +3 H2O
Podemos perceber que o hidróxido de sódio produzido na primeira reação foi consumido na segunda, assim como ocorreu com 3 mol de água.
Agora por uma regra de três que relaciona as quantidades em mol de Na2O e de H2O, podemos chegar ao resultado, obedecendo a proporção de 3:3 da reação :
Na2O H2O
3 ----------------------- 3
10 ----------------------- x
3 . x = 3 . 10
x = 10 mol de H2O
Portanto, podemos afirmar que , nessas condições ,haverá uma formação de 10 mol de H2O, estando correta a alternativa A.
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