Question

(UnB-DF) Cada uma das reações abaixo libera energia:I. 1 C(grafita) + ½ O2(g) → 1CO(g) ΔH I . 1 Sn(s) + 1 O2(g) → 1 SnO2(s) ΔH II. Sabendo-se que ΔH I e ΔH II são as entalpias de reação para os processos I e II, respectivamente, assinale a alternativa errada A) Os reagentes, na reação II, são as substâncias simples mais estáveis dos elementos estanho e oxigênio. B) As quantidades ΔH I e ΔH II são conhecidas como variação de entalpia de formação de monóxido de carbono, CO(g), e óxido de estanho IV, SnO2(s), respectivamente. C) O ΔH II é maior que zero. D) O processo II é um exemplo de combustão. ​

Answer 1

Resposta:

alternativa (c)

C)O ΔH II é maior que zero.

Explicação:

Espero ter ajudado e puder marcar como melhor eu ficaria muito grata :))