Question

(UnB-DF-adaptado) Uma revolução na agricultura do século XX, que aumentou consideravelmente a produção agrícola, consistiu na utilização em larga escala de fertilizantes artificiais, em especial a amônia(NH₃), para suprir carências de solos. Praticamente toda a produção mundial de amônia baseia-se na utilização do ferro metálico como catalisador da reação entre os gases hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) em temperaturas próximas de 500°C e pressões entre 200 atm e 600 atm. Este processo está representado pela equação abaixo:
3h₂(g)+ N₂(g)-> 2NH₃(g) ΔH= -92 kJ/ mol
Acerca do processo descrito, julgue os itens a seguir certos e errados:
(1) O aumento da temperatura e a diminuição da pressão de amônia.
(2) O equilíbrio não sofre nenhuma interferência das variações de pressão.
(3) Um aumento da concentração de H₂ desloca o equilíbrio para a direita da equação, mantendo-se as mesmas condições de tempera e pressão.
(4) Aumentando a temperatura e a pressão, aumenta-se a produção de amônia.

Answer 1

2 - no intervalo entre 200 e 600 atm o equilíbrio se mantém, fora disso ele se altera
3 - verdadeira
4 - falso, aumentando a temperatura o equilíbrio vai se deslocar pra esquerda, mas aumentando a pressão vai se deslocar pra direita