Question

- (UnB – DF Adaptada) O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvi-

mento da teoria cinético-molecular, a qual explica, em nível microscópico, o comportamento dos

gases.

A respeito dessa teoria, assinale a alternativa correta e explique.


A) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas

moléculas. 

B) A temperatura de um gás é uma medida da energia mecânica de suas moléculas. 

C) os gases sempre tendem a ocupar todo o volume do recipiente que os contém.

D) os volumes dos gases não variam muito com a pressão (grande compressibilidade) e com a

temperatura (grande dilatabilidade).​

Answer 1

Resposta:

C

Explicação:

Vamos descontruir as demais alternativas:

A) O comportamento dos gases condiz com o movimento browniano, que é basicamente um nome chique que se dá ao movimento aleatório das partículas. É aleatório porque não podemos estabelecer uma previsão das direções de cada partícula, tendo em vista que falamos de quantidades absurdamente altas.

B) A temperatura é por definição o grau de agitação das moléculas e esse grau corresponde a sua energia cinética. A Energia mecânica envolve todas as energias de um sistema, o que incluiria as energias de ligação entre átomos e moléculas, mas isso não faz parte do conceito de temperatura.

C) Exatamente. Jogue água líquida em uma panela fervendo e você a verá espalhando-se pelo ambiente. Com o tempo, se for uma sala fechada, ela tende a se distribuir homogeneamente por todos os espaços. Isso vale para qualquer gás.

D) Os volumes dos gases respeitam, a temperaturas não muita elevadas, a relação de Clapeyron, definida, experimentalmente, como:

PV = nRT onde P e V são pressão e volume, n o número de mols, R uma constante dos gases e T a temperatura.

Dela saem outras expressões, como por exemplo:

PV/T = nR, como nR costumam ser constantes, podemos estabelecer uma relação entre pressão, volume e temperatura inicial de gases com suas versões finais, assim:

PiVi/Ti = PoVo/To

Portanto, uma variação na pressão inicial de um gás tende a variar proporcionalmente à temperatura e inversamente proporcional ao volume. Já um aumento na temperatura, por exemplo, tende a gerar uma expansão no volume do gás;