Question

(UnB) Desejando neutralizar 50 ml de uma solução de KOH 0,5 M com ácido clorídrico, um químico gastará:

a) 5 ml de HCl 0,2 M
b) 12,5 ml de HCl 0,2 M
c) 15 ml de HCl 0,3 M
d) 25 ml de HCl 1 M
e) n.d.a.

Answer 1

A reação de neutralização é:
HCl + KOH  -->  KCl + H2O
Pela reação, para cada mol de HCl é necessário 1mol de KOH.

Então calculamos quantos mols de KOH forma necessários:
C=n/V   --->   n=C.V
C(KOH)=0,5mol/L
V=50mL=0,05L
n(KOH)=0,5.0,05=0,025mol de KOH.

Como a relação é de 1mol de KOH para cada mol de HCl.
n(HCl)=n(KOH)=0,025mol

Verificamos de alguma das alternativas tem essa quantidade de mols de HCl, usando a fórmula:  n=C.V

a) C=0,2mol/L  V=5mL=0,005L
n=0,2.0,005=0,001mol

b) C=0,2mol/L  V=12,5mL=0,0125L
n=0,2.0,0125=0,0025mol

c) C=0,3mol/L  V=15mL=0,015L
n=0,3.0,015=0,0045mol

d) C=1mol/L  V=25mL=0,025L
n=1.0,025=0,025mol  <--- È a resposta correta.

Espero ter ajudado =)