Question

(Unb 98) Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um
copo. Sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol,
julgue os itens a seguir.
(1) No copo, encontram-se 18,06 x 10*24 átomos.
(2) O número de moléculas contidas no copo é igual ao
número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g
de carbono - 12.
(3) Para se produzir a quantidade de água contida no copo,
é preciso reagir totalmente 30 g de H‚ com 150 g de O‚.
(4) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.

Answer 1

1 -  verdadeira
$1 mol --- 6,02 X 10 ^{23}$
$10 mols --- X$
X = $6,02 X 10 ^{24}$

Tenho 3 átomos
$3 X 6,02 X 10^{24}$
= $1,8 X 10 ^{24}$

2 -  Verdeira

n = 12
      120

n = 10 mols 

$1 mol --- 6,02 X 10 ^{23}$
$10 mols --- X$
X = $6,02 X 10 ^{24}$

3 - Falsa
$H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} -\ \textgreater \ H_{2} O$

2 + 16 à18g
2g – 18g
Xg --- 180
X = 20g de hidrogênio

X = 160g de oxigênio

4 - Falsa 
A massa molécular da água é 18g/mol