(UnB - 2015) Não entendi porque a afirmativa 81 está correta. Alguém, por favor, poderia me explicar?
Soluções para a tarefa
Para determinar o estado físico de uma substância, devemos comparar a temperatura dela com as temperaturas de fusão e ebulição.
Se a temperatura da substância for inferior à temperatura de fusão, então a substância se encontra no estado sólido.
Se a temperatura da substância estiver entre os pontos de fusão e ebulição, então a substância se encontra no estado líquido.
Se a temperatura da substância for superior à temperatura de ebulição, então a substância se encontra no estado gasoso.
Como a temperatura do CaCO3 (25 °C) é inferior à temperatura de fusão do CaCO3, que é superior a 25 °C, podemos afirmar que ele está no estado sólido.
Do mesmo modo, como a a temperatura do CO2 (25 °C) é superior à temperatura de ebulição, que é inferior a 25 °C, podemos afirmar que ele está no estado gasoso.
A temperatura da água, que também é 25 °C, encontra-se entre os pontos de fusão (< 25 °C) e de ebulição (> 25 °C). Logo, ela está no estado líquido.
Então, temos:
CaCO3: estado sólido
H2O: estado líquido
CO2: estado gasoso
Como isso foi justamente o que o enunciado disse, a afirmativa está correta.
A afirmação fala que as substâncias, nessa ordem, tem que estar nos estados físicos sólido, líquido e gasoso.
O CaCo3 tem uma temperatura de fusão (ou congelamento) acima de 25 ºC, assim, na temperatura de 25 ºC ele é sólido (que nem abixo de 0 ºC a água é sólida).
O H2O tem uma temperatura de fusão (ou congelamento) abaixo de 25 ºC e temperatura de ebulição (evaporação) acima de 25 ºC, isso significa que, a 25 ºC, H20 não é sólido (pois a sua temperatura é maior que a de fusão) e também não é gasoso (sua temperatura é menor que a de ebulição) assim, H20 fica líquido.
CO2 tem uma temperatura de fusão e a de ebulição abaixo de 25 ºC, assim ele fica gasoso (a sua temperatura é maior que a de ebulição)
Espero ter ajudado, bons estudos!