Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42(s). Qual o calor liberado na combustão de 0,04 mol dessa vela à pressão constante? Dados: ∆H = −13 300 kJ/mol.
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Resposta:A reação é Exotérmica pois o ∆H é negativo, ou seja, ocorre liberação de energia, assim:
282 gramas da vela libera 13000kJ, então 10 gramas liberará x kJ.
282g -------- 13.000kJ
10g ------------ xkJ
130000/282 = 461 kJ => energia liberada.
Resposta B.
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