Question

Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 = H2O + CO2. Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina e Quanto pesa esse oxigênio?(massas molares: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol). O numero de mol parafina e o peso do oxigênio são respectivamente

a) 19mol e 680g
b) 50mol e 680g
c) 38 mol e 1216g
d) 50 mol e 1216g
e) 38 mol e 680g

Answer 1

Após a realização dos cálculos necessários chegamos à conclusão o oxigênio consumido apresenta 38 mol e sua massa é de 1216 g. Alternativa c).

Dados

MM(C₂₅H₅₂): 25*12 + 52*1= 352 u ==> mol= 352 g

n(C₂₅H₅₂ 1

MM(O₂): 2*16= 32 u ==> mol= 32 g

m(O₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

C₂₅H₅₂ + 38 O₂ → 25 CO₂ + 26 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de C₂₅H₅₂ reage com 38 moℓ de O₂;

- cálculo da massa de O₂ consumida

Regra de três

$1~mo\ell(O_{2} )---32~g\\ 38~mo\ell(O_{2} )--~m\\ \\ \\m= \dfrac{32~g\times38~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ \\ m=1216~g$

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53720998

                        https://brainly.com.br/tarefa/53719905