uma vela de parafina queima se no ar ambiente para formar água e dióxido de carbono. A parafina e composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a formula C25H52.
Tal reação representa-se pela equação:
C25H52+38O2 -----> 26H2O+25CO2
Responda:
a) Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
b) quanto pesa esse oxigênio?
Sei que a resposta a) 38 e b) 1216g como fazer as contas
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
a) Você não precisa fazer conta, é só observar que antes da flecha, a parafina está em 1 mol enquanto o oxigênio está em 38. São eles que vão ser os reagentes.
b) Essa você precisa fazer uma conta de multiplicação, bem simples:
16*2*38 = 1216
16 é a massa molar do oxigênio, como são dois você multiplica por 2, e como são 38 mols, você multiplica por ultimo por 38.
Espero ter ajudado! Qualquer coisa só perguntar.
b) Essa você precisa fazer uma conta de multiplicação, bem simples:
16*2*38 = 1216
16 é a massa molar do oxigênio, como são dois você multiplica por 2, e como são 38 mols, você multiplica por ultimo por 38.
Espero ter ajudado! Qualquer coisa só perguntar.
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