Question

uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de caborno. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação: C25H52+02(g)+CO2(g)
a)- Reescreva a equação da queima da parafina balanceada.
b)- Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar 6 mols de parafina?
(Alguém me ajuda pleaseee)​

Answer 1

Reação que ocorre: C₂₅H₅₂ + O₂(g) -->  CO₂(g) +  H₂O

a)Balancear:

- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

- veja que temos 25 átomos de C no 1º membro, colocar 25 como coeficiente do CO₂ no 2ª membro, fica:

C₂₅H₅₂ + O₂(g) -->  25 CO₂(g) +  H₂O

- temos 52 H no 1º membro, colocar 52÷2= 26 como coeficiente da água no 2º, fica:

C₂₅H₅₂ + O₂(g) -->  25 CO₂(g) +  26 H₂O

- ajustar o O, temos 76 O no 2º membro, colocar 76÷2= 38, como coeficiente do O no 1º membro da equação química, fica:

C₂₅H₅₂ + 38 O₂(g) --> 25 CO₂(g) + 26 H₂O  equação balanceada

b)- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:38:25:26, isto significa que 1 mol de parafina reage com 38 mols de oxigênio, assim:

Regra de três

1 mol(C₂₅H₅₂) - -- 38 mol(O₂)

6 mol(C₂₅H₅₂) ---  x

x= 38 mol * 6 mol ÷ 1 mol

x= 228 mol(O₂)