Question

Uma tira de zinco metálico (Zn) pesando 2,0g é colocada em
uma solução aquosa contendo 2,50g de nitrato de prata (AgNO3), provocando a seguinte
reação:
Zn(s) + AgNO3(aq) → Ag(s) + Zn(NO3)2(aq)
Com base na equação responda:
a) Qual os coeficientes estequiométricos da reação após ser balanceada?
b) Qual é o reagente limitante?
c) Quantos gramas de Ag(s) são formados?
d) Quantos gramas de Zn(NO3)2(aq) são formados?
e) Quantos gramas de reagente em excesso restará ao final da reação?

Answer 1

Resposta:

RESOLUÇÃO:

Passo 1: Verifique se a equação está balanceada, caso não esteja, balancear a equação:

Zn(s) + 2AgNO3(aq) \uf0e0 2Ag(s) + Zn(NO3)2(aq)

Passo 2: Calcular a massa molar de cada composto da equação:

Zn = 65,38g

Ag (Não é necessário pois a questão não pede a quantidade de Ag formada)

AgNO3 = (107,86g)+(14,00g)+(3 x 15,99g) = 169,83g.mol

-1

Zn(NO3)2 = (65,38g)+(2 x 14,00g)+(6 x 15,99g) = 189,32 g.mol

-1

Passo 3: Para determinar o reagente limitante, faça a relação estequiométrica entre os reagentes. A relação

pode ser feita em massa(g) ou em quantidade de matéria, mol (para transformar g em mol use n=m/MM)

\u2022 Quantidade necessária de AgNO3 quando utilizamos 2,00g de Zn:

1 Zn \uf0e0 2 AgNO3

65,38 --- 2 x 169,83

2,00 --- X

X = 10,4g de AgNO3 são necessários. Como só foram utilizados 2,50g, o AgNO3 é o reagente limitante.

Passo 4: Para determinar a quantidade de produto formado, fazemos a relação estequiométrica entre reagente

limitante e produto (utilize a massa do enunciado de reagente).

2 AgNO3 \uf0e0 1 Zn(NO3)2

2 x 169,83 --- 189,32

2,50g --- Y

Y = 1,39g de Zn(NO3)2 são formados 3

Passo 5: Se o AgNO3 é o reagente limitante, então Zn é o reagente em excesso. Para sabermos quantos gramas

em excesso foram utilizadas, fazemos a relação estequiométrica entre os reagente para determinarmos quanto

era necessário e utilizarmos a seguinte fórmula:

Quantidade de reagente em excesso = massa utilizada \u2013 massa necessária