Question

uma temperatura de 27° C, 500 ml de uma solução contém 34,2g de açúcar (C12H22011).A pressão osmotica desta solução é: Dado: C12H22011= 342 g/mol. ​

Answer 1

Resposta: P=4,92 atm

Explicação:T=27°C+273=300°K,V=500 ml,m=34,2 g,MM=342 g/mol,R=82 atm.ml/K.mol,P=?

                  PV=mRT/MM

                 500.P=34,2.82.300/342

                 500.342.P=34,2.82.300

                 171000.P=841320

                      P=841320/171000

                      P=4,92 atm

Answer 2

I) Temperatura em kelvin:

Tc = Tk - 273

27 = Tk - 273

Tk = 273 + 27

Tk = 300

II) Molaridade:

Nº de mols do soluto:

C₁₂H₂₂O₁₁ = 12 . 12u + 22 . 1u + 11 . 16u = 144u + 22u + 176u = 342u, portanto 1 mol de sacarose contém 342 g

Regra de três simples:

1 mol de sacarose ===========> 342 g

x moles de sacarose =========> 34,2 g

342x = 34,2

x = 34,2/342

x = 0,1 mols

M = n₁/V

M = 0,1/0,5

M = 0,2 mols/L

III) Finalmente:

π = M . R . T

π = 0,2 . 0,082 . 300

π = 4,92 atm

Nota: R é a constante universal dos gases ideais, e seu valor é de 0,082 atm . L/mol . K