Uma superfície foi coberta com cromo para ser protegida contra corrosão. A camada contém 4.10elevado a 24 átomos de Cr. Sabendo que a massa molar do cromo vale 52g/mol, quantos mols e quantos gramas de metal existem nessa camada de proteção?
a) 6,7 mols e 346,6g
b) 6,7 mols e 446,6g
c) 8 mols e 346,6g
d) 10 mols e 446,6 g
e) 6,7 mols e 546,6 g
Soluções para a tarefa
Primeiro vc precisa calcular os mols usando regra de 3 e a constante de Avogrado que é 6.10^23
1 mol ------- 6.10^23 átomos
x mol ------- 4.10^24 átomos da camada
x= 4.10^24/6.10^23
x=0,66.10^1
Tirando a potência de 10= 6,6
Agora calcule os gramas usando a massa molar dada, os átomos da camada e novamente a constante de Avogrado.
52g/mol ------- 6.10^23 átomos
g -------- 4.10^24 átomos
g=2,08.10^26/6.10^23
g=0,346.10^3
Tirando a potência de 10= 346,6
Alternativa A
Espero que tenha ajudado!
Na camada de proteção existem 6,7 mol e 346,6 g de cromo.
A alternativa correta é a letra a.
Constante de Avogadro
A constante de Avogadro representa a quantidade de partículas ou moléculas existentes em um mol. Esse valor corresponde a 6,02 x 10²³, podendo ser átomos, moléculas, íons, etc.
Encontrando o número de mol do cromo
Para encontrar o número de mol do cromo existente em 4 x 10²⁴ átomos do metal, basta relacionar com a constante de Avogadro, conforme a regra de três abaixo:
Obs.: Para facilitar o cálculo, o valor da constante de Avogadro será aproximado para 6 x 10²³.
1 mol de Cr ____ 6 x 10²³ átomos
x ____ 4 x 10²⁴ átomos
x = 6,66 mol ≅ 6,7 mol
Encontrando a quantidade de massa do cromo
Conforme o enunciado, a massa molar do cromo é igual a 52 g/mol.
Para encontrar a quantidade de massa do cromo presente em 6,66 mol, basta relacionar com a massa molar do cromo.
1 mol de Cr _________ 52 g
6,66 mol de Cr ______ x
x = 346,6 g
Entenda mais sobre constante de Avogadro e número de mol em: https://brainly.com.br/tarefa/1773341
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