Question

Uma substância que contem a massa molar igual a 164 g/mol, possui 42,07% de sódio (Na), 18,90% de fósforo (P) e 39,02% de oxigênio (O). Qual será a fórmula molecular desta substância? (Na = 23; P = 31; O = 16)

Answer 1

Resposta:A Fórmula molecular desta substância é Na3PO4

Explicação: primeiro calcular a fórmula empírica:

Dados:

Na=42,07%

P=18,90%

O=39,02%

Na,P,O

Ar(Na)=23

Ar(P)=31

Ar(O)=16

FE=?

Formula/resolução

(%)÷(Ar)

Na=(42,07) ÷ (23) = 1,82

P=(18,90) ÷ (31)= 0,60

O=(39,02) ÷ (16)= 2,43

(Dividir todos os resultados)÷(menor resultado)

Na=(1,82) ÷ (0,60)=3

P=(0,60) ÷ (0,60)=1

O=(2,43) ÷ (0,60)=4

Na , P , O

FE=Na3PO4

segundo passo calcular fórmula Molecular:

Dados:

FE=(Na3PO4)

M(Na3PO4)=164g/mol

Mr=180g/mol

FM=?

Fórmula/Resolução

FM=(FE) × (X)

X=(Mr) ÷ (M )

X=(180g/mol) ÷ (164g/mol)

X=1

FM=(Na3PO4) × 1

FM=Na3PO4