Uma substância formada exclusivamente por átomos de fósforo (P) e oxigênio (O) apresenta, em massa, 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio.
a) calcule a fórmula percentual (ou centesimal) dessa substância.
b) sabendo que massa molar é 284 g/mol, escreva a formula molecular dessa substância.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá!
a) fórmula percentual
P₄₃,₆%O₅₆,₄%
b) fórmula molecular? MM = 284 g/mol
Para o átomo de P Para o átomo de O
284 g ----------- 100% 284 g ---------- 100%
x ----------- 43,6% y ---------- 56,4%
x . 100% = 284 g . 43,6% y . 100% = 284 g . 56,4%
x = 284 . 43,6 / 100% y = 284 . 56,4% / 100%
x = 124 g y = 160 g
Sabendo disso, basta dividir a massa encontrada pelo massa de cada átomo:
Para o átomo de P Para o átomo de O
x = 124g / 31g y = 160g / 16g
x = 4 y = 10
∴ a fórmula molecular é P₄O₁₀
Esperto ter ajudado, abraços!
Álef Silva