Química, perguntado por Guibarcellosd, 11 meses atrás

Uma substância formada exclusivamente por átomos de fósforo (P) e oxigênio (O) apresenta, em massa, 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio.

a) calcule a fórmula percentual (ou centesimal) dessa substância.

b) sabendo que massa molar é 284 g/mol, escreva a formula molecular dessa substância.

Soluções para a tarefa

Respondido por Schweppes
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Resposta:

Olá!

a) fórmula percentual

P₄₃,₆%O₅₆,₄%

b) fórmula molecular? MM = 284 g/mol

Para o átomo de P                                        Para o átomo de O

284 g ----------- 100%                                      284 g ---------- 100%  

   x     ----------- 43,6%                                         y     ---------- 56,4%

x . 100% = 284 g . 43,6%                               y . 100% = 284 g . 56,4%

x = 284 . 43,6 / 100%                                     y = 284 . 56,4% / 100%

x = 124 g                                                         y = 160 g

Sabendo disso, basta dividir a massa encontrada pelo massa de cada átomo:

Para o átomo de P                                      Para o átomo de O

x = 124g / 31g                                                y = 160g / 16g

x = 4                                                              y = 10

∴ a fórmula molecular é P₄O₁₀

Esperto ter ajudado, abraços!

Álef Silva

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