Question

Uma substância é formada exclusivamente pelos elementos carbono e hidrogénio. Certa massa dessa substância reage com oxigenio produzindo 132 g de dióxido de carbono e 72 g de agua . Qual a formula molecular da substância?

Answer 1

Os produtos formados da reação são o CO₂ e H₂O, e precisamos inicialmente definir a quantidade de mols dos produtos. A massa molar do CO₂ é de 44g (12g do Carbono e 16g de oxigênio, mas temos 2 oxigênios, então temos 32g de oxigênio), e a massa molar do H₂O é de 18g (16g do oxigênio e 1g do Hidrogênio, por termos 2 H, temos 2g de Hidrogênio).
Com isso, sabemos a quantidade de moléculas formadas de cada um dos produtos
Se 44g de CO₂ é equivalente a uma molécula, 132g de CO₂ são três moléculas.
18g de H₂O é a massa molar de uma molécula, então 72g de H₂O equivale a quatro moléculas.
Então temos como produto 3CO₂ + 4H₂O. Agora vamos descobrir a substância que reagiu, e sabemos que ela é formada apenas por Carbono e Hidrogênio, e reagiu com O₂, então os reagentes são CₓHₐ e O₂.
Montando a equação, temos:
CₓHₐ + O₂ ----> 3CO₂ + 4H₂O
No produto temos 3 carbonos, 10 oxigênios e 8 hidrogênios, e devemos ter a mesma quantidade disso nos reagentes, equilibrando a equação, temos
C₃H₈ + 5O₂ ----> 3CO₂ + 4H₂O
A substância que reagiu com O₂ é o Propano, e sua fórmula molecular é C₃H₈.