Question

uma substancia de PKA 5,5 SERÁ melhor ABSORVIDA em um meio PH 7,0 ou PH = 8,0? justifique

Answer 1

Uma substancia com pKa 5,5 possui pKb = 8,5 pois:
pKa + pKb = pW
5,5 + pKb = 14
pKb = 8,5

Sabendo que quanto menor o pKa, maior será o Ka e consequentemente, mais forte o ácido, consideramos a substância de caráter ácido (pKa<pKb)
Substâncias constituídos por ácidos fracos são melhor absorvidos em pH ácido pois precisam estar em sua forma não protonada. Entre os pH fornecidos, haverá maior absorção no pH = 7,0

Answer 2

Imagino que trata-se da absorção de um fármaco.
Uma substância com pKa=5.5 possui caráter ácido. Substâncias ácidas têm sua absorção favorecidas por pH baixo (com pH baixo ou ácido, há a maior perda de íons H+ por reação de neutralização, fazendo com que o ácido se ionize mais para compensar). Como os fármacos geralmente são ácidos fracos ou bases fracas  podemos comprovar isso utilizando a equação de Henderson-Hasselbach, descrita abaixo

Equação de ionização do ácido

HA ⇆ H+ + A- (a reação inversa é mais favorecida, visto que o ácido é fraco)

Como as células possuem membrana lipídica, faz-se necessário para a melhor absorção que os fármacos a serem absorvidos sejam apolares, sem cargas (forma molecular, protonada no caso do ácido), logo a forma HA terá que predominar.

Equação de Henderson-Hasselbach

$pH=pKa+log [A-]/[HA]$ 

[A-]=concentração da forma desprotonada
[HA]=concentração da forma protonada

Aplique os valores de pH e pKa na fórmula e verá em qual pH haverá mais absorção.