Question

uma solução tampão foi preparada misturando-se 200ml de NH3 a 0,6M e 300ml de NH4CL a 0,2 M. sabendo que o pKB é de 4,76, qual é o pOH dessa solução?​

Answer 1

O pOH da solução tampão será de 4,46.

Ao misturarmos a amônia e o cloreto de amônio formamos uma solução tampão, a qual tem seu pOH definido por:

pOH = pKb + log $\frac{[sal]}{[base]}$

Nesse caso temos que o pKb da amônia é de 4,76.

A concentração molar da base é de 0,6 mol/L, mas a solução final tem 500 mL, logo sua concentração final será de 0,24 mol/L.

A concentração molar do sal é de 0,2 mol/L, mas a solução final tem 500 mL, logo sua concentração final será de 0,12 mol/L.

Assim, aplicando na equação, teremos:

pOH = 4,76 + log $\frac{0,12}{0,24}$

pOH = 4,76 + log (0,50)

pOH = 4,76 - 0,30

pOH = 4,46

Espero ter ajudado!