Question

uma solução tampão é constituída de solução de amônia (NH3) 0,20 mol • L-¹ e solução de cloreto de amônio (NH4CL) 0,1/ mol • L-¹. Sabendo que K3 ( amônia) = 2,0⁴ × 10 elevado a -5, determine o pH da solução-tampao, a 25°C.
dado: log2= 0,3​

Answer 1

O pH da solução tampão é de 9,60.

Em uma solução tampão baseada em uma base, seu pOH é dados por:

pOH = pKb + log ( [sal] / [base] )

Sabendo que Kb = 2,0 x $10^{-5}$, e que [sal] = 0,10 mol/L e [base] = 0,20 mol/L, temos que:

pOH = (- log (2,0 x $10^{-5}$) + log ( 0,10 / 0,20 )

pOH = 4,70 - 0,30

pOH = 4,40

Como pH + pOH = 14, temos que:

pH = 14 - 4,40 = 9,60

Espero ter ajudado!