Question

Uma solução tampão contém ácido acético 0,0200 M e acetato de sódio 0,0200 M. Qual é o pH depois que 2,0 mmol de NaOH são adicionados a 1,00 L desse tampão? pKa = 4,75 para ácido acético.​

Answer 1

O tampão tem sido a solução que resiste à mudança do pH da solução com a adição de ácido ou base. O pH do tampão com NaOH foi 4,84.

O pH foi a concentração de íons de hidrogênio na solução. O pH foi equivalente ao pKa e pode ser dado como:

$pKa= log \frac{[ base]}{[Ácido]}$

A base no tampão foi o acetato, enquanto o ácido acético atua como ácido.

A concentração de NaOH adicionada à solução foi dada como:

$molaridade = \frac{mols}{volume } \\ NaOH = \frac{0.002}{1l} \\ NaOH = 0.002m$

A adição de NaOH adiciona a concentração de base e a neutralização reduz a concentração de ácido. Assim, o novo pKa pode ser dado como:

$pKa = log \frac{0.2 + 0.002}{0.2 - 0.002} \\ pKa = log \frac{0.022}{0.018}$

O novo pH da solução foi a soma do valor de pKa antigo e de novo.

Assim, o pH do novo tampão foi dado como:

$pH = 4.75 + log \frac{0.022}{0.018} \\ pH = 4.84$

O pH do tampão com NaOH foi 4,84.

Selecionei exercícios sobre solução - tampão:

https://brainly.com.br/tarefa/3637463

https://brainly.com.br/tarefa/34774123

https://brainly.com.br/tarefa/35809778