Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40°C. Determine a massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
566
Primeiramente vamos interpretar o gráfico:
Solubilidade em 80 º C equivale a 80 g de NH4Cl em 100 g de água.
Para uma solução saturada:
80 g de soluto -----------> 100 g de H2O
x g de soluto ----------> 200 g de H2O
100.x = 200 .80
100x = 16000
x= 16000 /100
x = 160 g de soluto NH4Cl
agora interpretaremos o gráfico pela temperatura de 40ºC, vimos que a solubilidade de NH4Cl cai de 50 g em 100 g de H2O:
50 g de soluto ------------------> 100 g de H2O
y g de soluto --------------------> 200 g de H2O
100.y = 200.50
100y = 10000
y= 10000/100
y= 100 g de NH4Cl
repare que no inicio tínhamos 160 g de soluto NH4Cl dissolvidos e logo após o resfriamento a massa dissolvida foi equivalente a 100 g de NH4Cl, e sua massa depositada de sal depositado foi de 60 g a 80 ºC
Logo a massa de precipitado ( depositada ) é:
160 - 100 = 60 g de NH4Cl
espero ter ajudado, bons estudos,.
Solubilidade em 80 º C equivale a 80 g de NH4Cl em 100 g de água.
Para uma solução saturada:
80 g de soluto -----------> 100 g de H2O
x g de soluto ----------> 200 g de H2O
100.x = 200 .80
100x = 16000
x= 16000 /100
x = 160 g de soluto NH4Cl
agora interpretaremos o gráfico pela temperatura de 40ºC, vimos que a solubilidade de NH4Cl cai de 50 g em 100 g de H2O:
50 g de soluto ------------------> 100 g de H2O
y g de soluto --------------------> 200 g de H2O
100.y = 200.50
100y = 10000
y= 10000/100
y= 100 g de NH4Cl
repare que no inicio tínhamos 160 g de soluto NH4Cl dissolvidos e logo após o resfriamento a massa dissolvida foi equivalente a 100 g de NH4Cl, e sua massa depositada de sal depositado foi de 60 g a 80 ºC
Logo a massa de precipitado ( depositada ) é:
160 - 100 = 60 g de NH4Cl
espero ter ajudado, bons estudos,.
andersonhenriqu:
Vou estudar por isso, obrigado
Respondido por
179
Então no grafico podemos observar que 60g de soluto equivale a uma temperatura de 80 graus C.
Logo, 60g NH4Cl ------> 100g de H2O
x------>200g de H2O
X=120g de NH4Cl a cada 200g de H2O
Ao resfriarmos para 40 graus C, podemos observar que equivale a 40g de soluto a cada 100g de H2O.
Logo, 40g NH4Cl-------->100g de H2O
X-------->200g de H2O
X=80g de NH4Cl a cada 200g de H2O
Como ele quer saber a massa de sal DEPOSITADA, basta subtrair:
120g-80g=40g de NH4Cl
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