Question

Uma solução preparada pela dissolução de 45 gramas de glicose (C6H1206) em 200 gramas de água apresenta qual fração molar de soluto e de solvente? Dado: massa atómicas (C = 12; H=1e0=16)
a) 0,02 e 0,98
b) 0,25 e 11,11
c) 0,25 e 0,75
d) 0,90 e 0,10
e) 0,65 e 0,35

preciso da conta​

Answer 1

Resposta:

Letra A) 0,02 e 0,98.

Explicação:

Cálculo de fração molar:

$Xa = \frac{Na}{N}$

Sendo:

Xa = fração molar

Na = mol do soluto ou do solvente

N = mol total da mistura

Logo, faremos esta operação com a glicose e com a água.

C6H12O6

C = 12u

H = 1u

O = 16u

(12.6) + (1.12) + (16.6) = 180g/mol

Nessa solução foram utilizados 45g de glicose, logo:

45 / 180 = 0,25 mol.

H2O

H = 1u

O = 16u

(1.2) + (16.1) = 18g/mol

Neste caso são utilizados 200g, logo:

200 / 18 = 11,11g, aproximadamente.

11,11 + 0,25 = mol total da solução = 11,36.

Agora podemos aplicar a fórmula demonstrada anteriormente.

Começando pela fração molar da glicose:

$Xa = \frac{0,25}{11,36} = 0,02...$

Logo, a fração molar da glicose representa aproximadamente 0,02, ou então, 2% da solução.

Agora pela água:

$Xa = \frac{11,11}{11,36} = 0,977$

Podemos aproximar o resultado desta divisão para 0,98, assim, completando os 98% restantes, representando a fração molar da água na solução.