Question

Uma solução preparada dissolvendo-se 0,25 mol CaSO4 que se encontra 85% dissolvido contém quantas partículas?​

Answer 1

Quando colocamos o sulfato de cálcio (CaSO₄) na água (H₂O), a solução aquosa observada consiste na dissociação aquosa representada pela equação química abaixo:

CaSO₄  + H₂O -> Ca⁺² +  (SO₄)⁻² + H⁺ + (OH)⁻

Note que, para cada 1 mol de partículas de CaSO₄, teremos 1 mol de partículas de Ca⁺² e 1 mol de partículas de (SO₄)⁻².

CaSO₄  + H₂O -> Ca⁺² +  (SO₄)⁻² + H⁺ + (OH)⁻

Ou seja:

1 mol de partículas de CaSO₄ -> 2 mols de partículas dissociadas

Na solução preparada, teremos 0,25 mol de sulfato de cálcio.

Todavia, apenas 85% desses 0,25 mol serão dissolvidos.

85%.0,25 mol = $(\frac{85}{100}).(\frac{1}{4})$ = 0,2125 mol de CaSO₄

Como vimos, a proporção é 1 para 2.

Logo, quando tivermos 0,2125 mol de CaSO₄, teremos:

2.0,2125 = 0,425 mols de partículas dissociadas.

Podemos pensar, de maneira menos simplificada, em uma regra de três:

1 mol de partículas de CaSO₄ --- 2 mols de partículas dissociadas

0,2125 mols de partículas de CaSO₄  ---- x

Encontraremos também os 0,425 mols de partículas dissociadas.

Resposta: Contém 0,425 mols de partículas.

Espero ter ajudado. :)

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