Question

Uma solução possui,60g de iodeto de sódio,24g de hidróxido de sódio e 702g de água.determine as frações molares de cada componente desta solução?

Answer 1

A fração molar é calculada por:
X(componente)= (número de mols do componente) / (número de mols total)
Ou:
X(i)=n(i)/n(t)

Então, vamos calcular o número de mols de cada componente da mistura:
Usamos n=m/MM

Iodeto de sódio - NaI
m(NaI)=60g     MM(NaI)=23+127=150g/mol
n(NaI)=60/150=0,4mol

Hidróxido de sódio - NaOH
m(NaOH)=24g   MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol
n(NaOH)=24/40=0,6mol

Água - H2O
m(H2O)=702g  MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
n(H2O)=702/18=39mols

O número de mols total será a soma do número de mols de todos:
n(t)=n(NaI)+n(NaOH)+n(H2O)=0,4+0,6+39=40mols

Calculamos então as frações molares:

X(NaI)=0,4/40=0,01    (1%)
X(NaOH)=0,6/40=0,015    (1,5%)
X(H2O)=39/40=0,975     (97,5%)

Espero ter ajudado =)