Question

Uma solução foi preparada pela mistura de 0,0250 mol de KH2PO4 com 0,0300
mol de KOH e diluída a 1,00 L. A concentração total, mol/L, dos íons K+ , em solução,
é igual a:

a) 0,0800.
b) 0,0250.
c) 0,0300.
d) 0,0550.

gabarito: d

Answer 1

Como não foi especificada a reação entre KH₂PO₄ com KOH, vamos isolar as os reagentes, sabemos que após a diluição os reagentes vão se dissociar em água conforme as reações a seguir:

        1KH₂PO₄           ⇒   1K⁺         +         1H₂PO₄⁻
0,025mol KH₂PO₄   --  0,025mol K⁺   +  0,025mol H₂PO₄⁻


   1KOH                ⇒         1K⁺       +           1OH⁻
0,030mol KOH ---- 0,030 mol K⁺ -----0,030 mol OH⁻


logo, a quantidade total de íons K⁺ na solução é:

n = 0,025 + 0,030 = 0,055mol de íons K⁺

Como essa solução vai ser diluída a 1L, temos:

M = n/V 
M = 0,055/1
M = 0,055 mol/L de íons K⁺

resposta d