Question

Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL de solução de HCl 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br-, Cl- e H+ na solução serão, respectivamente,


A) 0,04 | 0,03 | 0,04


B) 0,04 | 0,03 | 0,07


C) 0,08 | 0,06 | 0,06


D) 0,08 | 0,06 | 0,14


E) 0,2 | 0,1 | 0,3

Answer 1

A resolução da questão acima encontra-se em anexo.

Answer 2

Resposta: D

Explicação passo a passo

Passo 1: Tanto o HBr quanto o HCl quando ionizam em solução aquosa produzem íons monovalentes.

Temos:

200 mL de HBr a 0,2 mol/L, ou seja, são 0,04 (0,2 ÷ 5, porque 200 mL é a quinta parte do litro) mol de íons H⁺ e Br⁻

300 mL de HCl a 0,1 mol/L, ou seja, são 0,1 ÷ 1/3 (300 mL é a terça parte do litro) mol de íons H⁺ e Cl⁻

Passo 2: Temos de de H⁺, 0,03 + 0,04 = 0,07 mol em 0,5 L (200 mL + 300 mL), portanto em 1L temos 0,14 mol.

Passo 3: Concluindo, temos: 0,04 mol de Br⁻ em 0,50 L, ou 0,08 mol/L; 0,03 mol de Cl⁻ em 0,5 L ou 0,06 mol/L.