Uma solução foi preparada dissolvendo-se 72 g de gli- cose (C6H1206) em 172,8 g de água. Determine as fra- ções molares do soluto e do solvente. (Massas molares C6H1206 = 180 g mol-¹; H₂O = 18 g.mol-¹.) .
Soluções para a tarefa
As frações molares da glicose (soluto) e da água (solvente) são respectivamente iguais a 0,04 e 0,96
Fundamentos Teóricos
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Fração molar
A fração molar de um soluto em uma solução é o número de mol do soluto dividido pelo número de mol total da solução (soluto + solvente).
Seja n1 = número de mol do soluto
n2 = número de mol do solvente
n = número de mol total = n1 + n2
X1 = fração molar do soluto = n1/n
X2 = fração molar do solvente = n2/n
Resolução do Exercício
a) Cálculo das quantidades de matéria
Glicose
1 mol ========= 180 g
n1============ 72 g
n1 = 72 / 180 = 0,4 mol
H2O
1 mol ========= 18 g
n2 =========== 172,8 g
n2 = 172,8 / 18 = 9,6 mol
Quantidade de matéria total: n = 0,4 + 9,6 = 10 mol
b) Cálculo das frações molares
Glicose: X1 = n1/n = 0,4 / 10 = 0,04
H2O: X2 = n2/n = 9,6/10 = 0,96
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