Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
Soluções para a tarefa
Resposta: As concentrações de uma solução contendo 4 g de NaCl em 2 L de água e considerando que o volume da soluçao permaneceu 2 L são:
C(g/L) = 2 g/L
C(mol/L ) = 0,03 mol/L
Explicação:
É comum expressar a concentração em g de soluto por litro de solução (concentração comum) ou mol de soluto por litro de solução. Como a adição de 4 g de NaCl não alterou o volume de água adicionado (2L), o volume de solução será 2L
Concentração comum (g/L)
C(g/L) = massa de soluto / volume da solução em litros
massa de soluto = 4 g
volume da solução = 2 L
Substituindo os valores teremos:
C(g/L) = 4/2 = 2 g/L
Concentração em quantidade de matéria (mol/L)
Para isso necessitamos da massa molar do NaCl obtido a parir das massas atômicas Na = 23 u e Cl = 35,5 u
NaCl = 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5 g/mol
C(mol/L) = massa de soluto /(Massa molar do soluto x Volume da solução em litros)
massa de soluto = 4 g
massa molar do soluto = 58,5 g/mol
volume da solução = 2 L
C(mol/L ) = 4/(58,5x2) = 0,03 mol/L