Question

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

Answer 1

Resposta: As concentrações de uma solução contendo 4 g de NaCl em 2 L de água e considerando que o volume da soluçao permaneceu 2 L são:

C(g/L) = 2 g/L

C(mol/L ) = 0,03 mol/L

Explicação:

É comum expressar a concentração em g de soluto por litro de solução (concentração comum) ou mol de soluto por litro de solução. Como a adição de 4 g de NaCl não alterou o volume de água adicionado (2L), o volume de solução será 2L

Concentração comum (g/L)

C(g/L) = massa de soluto / volume da solução em litros

massa de soluto = 4 g

volume da solução = 2 L

Substituindo os valores teremos:

C(g/L) = 4/2 = 2 g/L

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Para isso necessitamos da massa molar do NaCl obtido a parir das massas atômicas Na = 23 u e Cl = 35,5 u

NaCl = 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5 g/mol

C(mol/L) = massa de soluto /(Massa molar do soluto x Volume da solução em litros)

massa de soluto = 4 g

massa molar do soluto = 58,5 g/mol

volume da solução = 2 L

C(mol/L ) = 4/(58,5x2) = 0,03 mol/L