Question

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1,11 g de cloreto de cálcio em água suficiente para formar 200 mL de solução. Pede-se a:
a) concentração simples;
b) concentração molar;
c) e a concentração molar em relação aos íons Ca2+ e Cl-

Answer 1

Resposta:

a) 5,55 g/L

b) 0,05 mol/L

c) $Cm_{Ca^{+2} }$ = 0,05 mol/L

$Cm_{Cl^{-1} }$ = 0,1 mol/L

Explicação:

Massa molar (M) do Ca: 40 g/mol

Massa molar (M) do Cl: 35,5 g/mol

a)

Cs = $\frac{m_{1} }{V}$

Cs = $\frac{1,11 g}{0,2 L}$

Cs = 5,55 g/L

b)

Cm = $\frac{n_{1} }{V}$

n = $\frac{m}{M}$

Sendo cloreto de cálcio = $CaCl_{2}$, temos como massa molar (M) do composto como 40 + 35,5 x 2 = 111 g/mol;

Então teremos:

$n_{1} = \frac{1,11}{111}$

$n_{1} = 0,01$ mol

Cm = $\frac{0,01}{0,2}$

Cm = 0,05 mol/L

c)

Agora usa-se a massa molar (M) de cada um dos íons:

Para descobrir a massa de cada íon, podemos fazer uma regra de 3:

111 g de cloreto de cálcio - 40 g de Ca

1,11 g de cloreto de cálcio - x g de Ca

x = 0,4 g de Ca

111 g de cloreto de cálcio - 71 g de Cl

1,11 g de cloreto de cálcio - y g de Cl

y = 0,71 g de Cl

Agora para descobrir o número de mols (n):

n = $\frac{m}{M}$

n$_{Ca}$ = $\frac{0,4}{40}$

n$_{Ca}$ = 0,01 mol

n$_{Cl}$ = $\frac{0,71}{35}$

n$_{Cl}$ ≅ 0,02 mol

Agora finalmente podemos calcular a concentração molar de cada íon:

Cm = $\frac{n_{1} }{V}$

$Cm_{Ca^{+2} }$ = $\frac{0,01}{0,2}$

$Cm_{Ca^{+2} }$ = 0,05 mol/L

$Cm_{Cl^{-1} }$ = $\frac{0,02}{0,2}$

$Cm_{Cl^{-1} }$ = 0,1 mol/L