Question

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 0,60 g de H3CCOOH em água suficiente para formar 200 mL de solução. Pede-se a:
a) concentração simples
b) concentração molar

PRECISO PRA AGORAAAAA

Answer 1

Resposta: Dissolvendo-se 0,6 g de H3CCOOH em água suficiente para formar 200 mL de solução, obtêm-se uma solução de :

a) concentração em g/L (simples) - 3 g/L

b) concentração em mol/L (molar) - 0,05 mol/L

Explicação:

a) A concentração em g/L é a massa de soluto dividida pelo volume da solução em litros

200 mL = 200/1000 = 0,2 L

C(g/L) = massa de soluto/ volume da solução em litros

Substituindo os valores teremos:

C(g/L) = 0,6/0,2 = 3 g/L

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b) Para calcular a concentração em mol/L, necessitamos inicialmente calcular a massa molar do ácido acético (CH3COOH) a partir das massas atômicas dos elementos que constituem essa substância ou seja: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u)

Teremos então: 2x12+4x1 + 2x16 = 60 g/mol

Vamos agora, calcular a quantidade de matéria (mol)

60 g ============ 1 mol

0,6 g                          Y

Y = 0,6/60 = 0,01 mol

Finalmente podemos agora calcular a concentração em mol/L ou seja:

C(mol/L) = nº de mol do soluto / volume da solução em litros

C(mol/L) = 0,01 / 0,2 = 0,05 mol/L