Question

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 0,5 mL de solução de HCl 37% (d = 1,19 g/mL) em massa em água suficiente para formar 50 mL de solução. Calcule as concentrações seguintes:
a) Concentração Comum
b) Molaridade

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:POT(%)=37%,D=1,19 g/ml,Valiq=0,5 ml,V=50 ml:1000-->0,05 L,MM=36,5 g/mol

a)d=?,m=?,C=?g/ml ou g/L

d=D.POT(%)/100    d=m/Valiq          C=m/V                          C=m/V

d=1,19.37/100         0,4403=m/0,5   C=0,22015/50    ou   C=0,22015/0,05

d=44,03/100          m=0,4403.0,5   C=0,004403 g/ml      C=4,403 g/L

d=0,4403 g/ml      m=0,22015 g

b)C=?

                                  1°Opção(3 Etapas)

d=D.POT(%)/100    d=m/Valiq             C=m/MM.V(L)

d=1,19.37/100         0,4403=m/0,5      C=0,22015/36,5.0.05

d=0,4403 g/ml       m=0,4403.0,5      C=0,22015/1,825

                                m=0,22015 g       C=0,1206 mol/L

                                               ou

                                  2°Opção(2 Etapas)

d=D.POT(%)/100      C=d.Valiq/MM.V(L)

d=1,19.37/100           C=0,4403.0,5/36,5.0.05

d=0,4403 g/ml         C=0,22015/1,825

                                 C=0,1206 mol/L

                                             ou

                                  3°Opção(Diretão)

                             C=D.POT(%).Valiq/100/MM.V(L)

                             C=1,19.37.0,5/100/36,5.0,05

                             C=22,015/100/1,825

                             C=22,015/182,5

                             C=0,1206 mol/L