Question

Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (hidróxido de sódio) em água suficiente para produzir 400 ml de solução.

a) quantos mols de hidróxido de sódio foram usados para o preparo dessa solução?
b) se forem adicionados 250 ml de solvente a essa solução, diluindo-a, qual será a concentração final que ela apresentará?

Answer 1

Resposta:

a)1mol ;

b)1,54 mol/L

Explicação:

C (mol / L) = nsoluto / Vsolução (L)

n = massa do soluto (g) / massa molar do soluto (g mol-1)

A)$40g=massa do soluto$    $n=\frac{m}{M}$  $m=40g_{ NaOH}$  $M= 23_{massa Na}+16_{massa O}+1_{massa H}$ ∴ $M=40g .mol^{-1}$

$M=$ Massa de 1 mol do NaOH .   Número de mols   $n=\frac{40g}{40g.mol^{-1}}$  ∴$n_{soluto}=1mol$   $C_{\frac{mol}{L}=\frac{1mol}{400ml}$⇒$\frac{1mol}{400ml}X\frac{10^{3}}{1L}=\frac{1000mol}{400L}$∴$C_{\frac{mol}{L}=2,5\frac{mol}{L}$

A)R:$n_{soluto}=cV_{solucao}$  ⇒ ${2,5\frac{mol}{L}}X{400X10^{-3}L}=1mol$ ;

B) Concentração inicial vezes volume inicial tem que ser igual ao volume final vezes a concentração final : $C_{inicial}V_{inicial}=C_{final}V_{final}$

$V_{final}=V_{i}+V_{adicionado}$ ⇒ $V_{final}=400ml+250ml$ ∴ $V_{final}=650ml$

$2,5{\frac{mol}{L}}X400X10^{-3}L=C_{final}X650X10^{-3}L\\C_{final}=\frac{1}{650X10^{-3}}\frac{mol}{L}\\C_{final}=\frac{1000mol}{650L}$$C_{final}=1,54mol.L^{-1}$