Question

Uma solução é preparada pela mistura de 50 mL de K2HPO4 2 M e 25 mL de KH2PO4 2 M, e diluída para um volume final de 200 mL. Qual o pH da solução final?

Answer 1

Olá!

50 mL de 2,0 M de K2HPO4 e 25 mL de 2,0 M de KH2PO4 foram misturados para fazer uma solução .

Volume final da solução após diluição = 200 mL

Concentração  de K2HPO4 :

M =  V ( K2HPO4 ) *  M (  solução ) / V ( solução )

M =  50 mL *  2 M /  200 mL   => 0,5 M   ( Sal )

Concentração de KH2PO4 :

M =   V ( KH2PO4 ) * M ( solução ) / V  (solução )

M = 25 mL *  2 M / 200 mL  =>  0,25 M ( ácido )

Usando a equação de Hasselbach-Henderson tem-se:

pKa do KH2PO4 = 6,85

pH = pKa + log [ sal / ácido ]

pH = 6,85  + log [ 0,5 / 0,25 ]

pH = 6,85 + log [ 2 ]

pH  = 6,85  + 0,30

pH = 7,15

Espero ter ajudado!