Question

Uma solução é preparada pela mistura de 150 mL de nitrato de prata (AgNO3) 0,350 mol/L com 250 mL de cromato de sódio (Na2CrO4) 0,210 mol/L. Haverá precipitação de Ag2CrO4 nessas condições? (Kps Ag2CrO4 = 1,9.10^-12)

Answer 1

Sim, haverá a precipitação do cromato de prata formado.

A reação de nitrato de prata e cromato de sódio é a seguinte:

$Na_{2}CrO_{4} + 2 AgNO_{3}$ = $Ag_{2}CrO_{4} + 2 NaNO_{3}$

Assim, 1 mol de cromato de sódio reage com 2 moles de nitrato de prata formando 1 mol de cromato de prata.

Misturou-se 150 mL de nitrato de prata 0,350 mol/L com 250 mL de cromato de sódio 0,210 mol/L, assim, o número de moles presente de cada reagente na solução será:

Nitrato de prata: 0,150 x 0,350 = 0,0525 mol

Cromato de sódio: 0,250 x 0,210 = 0,0525 mol

Logo, o cromato de sódio é nosso reagente limitante, havendo formação de 0,02625 mol de cromato de prata. Como o volume da solução final será de 0,400 L, teremos que a concentração do produto será de 0,0656 mol/L.

Temos que para ele:

$Kps = [Ag^{+}]^{2}.[CrO_{4}^{2-}]$

$1,9 x 10^{-12} = x^{2}.x$

$1,9 x 10^{-12} = x^{3}$

x = 0,000124 mol/L

Logo, a concentração máxima de cromato que se dissolve em água é de 0,000124 mol/L. Assim, como a concentração do produto é maior que a concentração máxima, o mesmo irá se precipitar.

Espero ter ajudado!