Question

Uma solução é preparada pela dissolução de 8,70 g de glicose (C6H12O6

) em 25,0mL de

água. Calcule a molalidade de glicose na solução. Dados: (massa molar de glicose:

180,2g/mol ; densidade da água: 1,00g/mL )​

Answer 1

Olá!:

Massa do soluto = 8,70 g

Massa do solvente = ??

A partir da densidade da água calculamos a massa de solvente na solução  então :

D = m / V

1,00 = 25,0 mL / V
V = 1,00 × 25,0

V = 25,0 g de água

Molalidade é quantidade em mols de soluto, existente em 1 kg de solvente , então calculamos a quantidade em mols de soluto e convertemos 25,0 g de água em Kg :

n = m / mm

n = 8,70 / 180,2

n = 0,0482 mols

1 kg ------------------- 1000 g

x ------------------------ 25,0 g

x = 25,0 / 1000

x = 0,025 Kg

Por fim  :

W = n / V ( kg )

W = 0,0482 / 0,025

W = 1,928 molal ou mol/kg

Espero ter ajudado!

Answer 2

A molalidade da solução preparada é de: 1,92mol.

Como aplicar o conceito de molalidade?

Para calcular a molalidade de glicose em uma solução, precisamos primeiro determinar a quantidade de mols de glicose presente na solução.

Para isso, basta dividir a massa de glicose pela sua massa molar, conforme equação abaixo:

• $n = \frac{m}{M}$

A partir disso, basta substituirmos pelos valores dados do enunciado:

• $n = \frac{m}{M}\\n = \frac{8,70}{180,16}\\n = 0,048mol$

Agora, basta dividir a quantidade de mols de glicose pelo volume da solução em litros para obter a molalidade:

• $molalidade = n / V$

Substituindo os valores, obtemos:

$molalidade = \frac{n}{V} \\molalidade = \frac{0,048}{25/1000}\\molalidade = 1,92m$

Veja mais sobre Concentração molar em:

https://brainly.com.br/tarefa/36712248

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