Uma solução é preparada introduzindo-se 14,1g de ácido nitroso em um balão volumétrico de 1000cm3 e completando-se com água destilada. Sabendo-se que 4,1% do ácido se dissociou, determine os valores das concentrações dos produtos no equilíbrio e o valor do Ka para o ácido nitroso.
Soluções para a tarefa
m = 14,1 g
MM(HNO2) = 47 g/mol
V = 1000 cm³ = 1000mL = 1 L
a = 4,1 %
Nº de mols do HNO2:
n = m / MM
n = 14,1 / 47
n = 0,3 mol ---> nº de mols no início da reação.
Reagem 4,1 % de 0,3 mol de HNO2:
0,3 mol ------- 100%
X ---------------- 4,1%
X = 4,1*0,3 / 100
X = 0,0123 mol HNO2
Tem-se de fazer a tabela:
.............HNO2 -------> (H+) + (NO2-)
Início------ 0,3 ------------> Zero + Zero
Reagiu 0,0123 ----------> 0,0123 + 0,0123
Equilíbrio 0,2877 -------> 0,0123 + 0,0123
Concentrações molares dos proodutos no equilíbrio:
[H+] = 0,0123 / 1
[H+} = 0,0123 mol/L
[NO2-] = 0,0123 / 1
[NO2-] = 0,0123 mol/L
Concentração molar do reagente no equilíbrio:
[HNO2] = 0,2877 / 1
[HNOO2] = 0,2877 mol/L
Constante de equilíbrio:
Kc = [H+] x [NO2-] / [HNO2]
Kc = 0,0123 x 0,0123 / 0,2877
Kc = 5,25x10^-4
Abraços!!!
Podemos afirmar que os valores das concentrações dos produtos no equilíbrio e o valor do Ka para o ácido nitroso são equivalentes a 0,2877; 0,2877 mol/L; 5,25x10^-4.
- Para responder de forma correta esse tipo de questão, deveremos levar em consideração os seguintes apontamentos:
m = 14,1 g
MM(HNO2) = 47 g/mol
V = 1000 cm³ = 1000mL = 1 L
a = 4,1 %
- Nº de mols do HNO2:
n = m / MM
n = 14,1 / 47
n = 0,3 mol (considerando o início da reação)
- Reagem 4,1 % de 0,3 mol de HNO2:
0,3 mol ------- 100%
X ---------------- 4,1%
X = 4,1*0,3 / 100
X = 0,0123 mol HNO2
Teremos a seguinte tabela:
HNO2 -------> (H+) + (NO2-)
Início------ 0,3 ------------> 0 + 0
Reagiu 0,0123:
0,0123 + 0,0123
Equilíbrio
0,2877 -------> 0,0123 + 0,0123
Concentrações molares no equilíbrio:
[H+] = 0,0123 / 1
[H+} = 0,0123 mol/L
[NO2-] = 0,0123 / 1
[NO2-] = 0,0123 mol/L
Concentração molar do reagente no equilíbrio:
[HNO2] = 0,2877 / 1
[HNOO2] = 0,2877 mol/L
Constante de equilíbrio:
Kc = [H+] x [NO2-] / [HNO2]
Kc = 0,0123 x 0,0123 / 0,2877
Kc = 5,25x10^-4
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/16114690
