Question

Uma solução é preparada dissolvendo-se 102,6 g de sacarose em água. Calcule o número de particulas dispersa nessa solução.

Answer 1

Resposta:

2,004 . 10(24) partículas

Explicação:

Olá !!

Vamos a massa molar da sacarose:

C12H22O11 = 342g/mol

C = 12g

H = 1g

O = 16g

12 . 12g = 144g

22 . 1g = 22g

11 . 16g = 176g

Esse gramas por mol indica 342 gramas a cada 1 mol, logo temos 102,6 gramas.

342g de C12H22O11 —- 1 mol

102,6g de C12H22O11 —- x

X = 3,33 mol

Agora usaremos a constante de Avogadro que seria para indica quantos átomos, partículas etc em uma solução, como vamos temos que 1 mol corresponde a 6,02 . 10(23).

1 mol de C12H22O11 —- 6,02 . 10(23)

3,33 mol de C12H22O11 — Y

Y = 20,04 . 10(23) Partículas

Porém vamos deixa em notação

Y = 2,004 . 10(1) . 10(23)

Y = 2,004 . 10(24) partículas

Answer 2

O número de partículas presentes em solução é de: $1,806*10^2^3$.

Como determinar o número de partículas?

Para determinar o número de partículas, devemos nos recordar da Constante de Avogadro.

A Constante de Avogadro determina que em 1 mol há a presença de $6,02*10^2^3$ moléculas (ou partículas).

Logo, temos de determinar quantos mols há em 102,6 gramas de sacarose.

Em 1 mol de sacarose há 342,3 gramas, logo, em 102,6 gramas há: X mol.

1 mol -- 342,3 g

x mol -- 102,6 g

$342,3*x=1*102,6\\x=\frac{102,6}{342,3}\\ x=0,299$

Se em 1 mol há $6,02*10^2^3$ partículas em 0,299 (0,3) há: Y partículas.

  1 mol --- $6,02*10^2^3$

0,3 mol --- Y

$6,02*10^2^3*0,3=1*y\\y=1,806*10^2^3$

Veja mais sobre Constante de Avogadro em: brainly.com.br/tarefa/1773341

#SPJ2